Question

1．用18mol•L^-1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解　④冷却
⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用）
A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（3）第③步实验的操作是冷却．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低；
D．定容时俯视刻度线偏高．

Answer 1

分析 （1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒；
（2）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水．
（3）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷与过热的液体；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=3.0mol/L×0.1L，V=0.0167L=16.7mL，应选择25mL量筒；
故答案为：16.7mL；B；
（2）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（3）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷与过热的液体，所以移液前，应进行冷却；
故答案为：冷却；
（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸浓度降低，所取浓硫酸中含有硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的浓度不变，
故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案：偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意量筒选择的原则，题目难度不大．