Question

4．2.6g Zn与200ml 0.1mol/L的稀HNO₃溶液恰好完全反应，Zn被氧化成Zn²⁺，则HNO₃的还原产物可能为（　　）

• A． H₂
• B． NO₂
• C． NO
• D． N₂O

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{2.6g}{65g/mol}$=0.04mol，n（HNO₃）=2L×0.1mol/L=0.2mol，Zn被氧化为Zn²⁺，结合电子守恒计算即可．

解答 解：n（Zn）=$\frac{2.6g}{65g/mol}$=0.04mol，n（HNO₃）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，Zn被氧化为Zn²⁺，HNO₃的还原产物中N的化合价是x，根据电子守恒：0.04mol（2-0）=0.02mol（5-x），解得x=1，所以HNO₃的还原产物中N元素是+1价，故选D．

点评 本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的计算知识，注意知识的归纳和迁移应用是关键，难度中等．