Question

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有????????? 、??????? 。（回答两点即可）

（2）“反应1” 的离子方程式是????????????? 。????

（3）“反应2”的氧化剂是????? ，该反应的化学方程式为?? ?????? 。

（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是????????? 。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下：

A．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）

B．移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用C mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL 。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①达到滴定终点时的现象为???????????????? 。 

②该样品中NaClO2的质量分数为         （用含m、c、V的代数式表示）。

 

Answer 1

【答案】

（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积

（2）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-

（3）ClO2???? H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2 +2H2O+O2????

（4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解

（5）①滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变? ②%

【解析】

试题分析：在酸性条件下NaClO3与SO2发生反应1：2NaClO3+SO2 =2ClO2 + Na2SO4 。母液中主要含有Na2SO4；ClO2气体与 H2O2、NaOH发生反应2 ：H2O2+2ClO2+2NaOH ＝2NaClO2+2H2O+O2。因为亚氯酸钠受热易分解，而物质的沸点随压强的增大而升高。所以采用低温、减压法蒸发溶剂，就会得到亚氯酸钠晶体。（1）提高“反应1”反应速率的措施有适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积，通入更多的SO2等。（2）“反应1” 的离子方程式是2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。（3）“反应2” H2O2+2ClO2+2NaOH ＝2NaClO2+2H2O+O2中ClO2把H2O2氧化为O2，它本身被还原为NaClO2。因此该反应的的氧化剂是ClO2。（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，是因为常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易发生分解反应，导致目标产物损失。（5）①在溶液中发生反应：ClO2-+4I-+4H+ =2H2O+ 2I2+Cl-；因为存在淀粉溶液，所以该溶液为蓝色。当不断滴加 Na2S2O3溶液时，发生反应：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。碘单质不断消耗，溶液的蓝色不断变浅。当滴加最后·溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变蓝色，即证明得到了滴定终点。②由方程式ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-；I2+2S2O32-= 2I- +S4O62-得关系式NaClO2—2I2—4S2O32-.n（S2O32-）=0.01CVmol,n（NaClO2）=0.0025CVmol.m（NaClO2）= 0.0025CVmol×90.5g/mol=0.22625CVg.因此该样品中NaClO2的质量分数为0.22625CVg÷mg×100% =%.

考点：考查影响化学反应速率的因素、滴定法在测定物质含量中的应用、化学方程式与离子方程式的书写、滴定终点的判断及结晶的方法的知识。