题目内容
在高温下，下列反应达到平衡：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） （正反应为吸热反应）
如果升高温度，由于 ，所以平衡向 移动；如果增大压强，由于 ，所以平衡向 移动．
如果升高温度，由于
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：化学反应的特征是反应前后气体体积增大的吸热反应，依据化学平衡移动原理分析判断．
解答：
解：在高温下，下列反应达到平衡：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应）．如果升高温度，平衡向吸热反应方向进行，所以平衡正向进行；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行；故答案为：正反应为吸热反应；正反应方向；正反应是气体体积减小的反应；逆反应方向．
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、Mg的金属性比Al强 |
| B、H2S的热稳定性比H2O强 |
| C、Na的原子半径比N原子大 |
| D、HClO4的酸性比H3PO4强 |
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．