题目内容
下列关于氯的说法正确的是( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.
Cl、
Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
C
解析：A项中，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如Cl2与H2O反应)，故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在标准状况下．
阅读快车系列答案分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
| “神十” 发射 火箭 燃料 | 液氢 (H2) | ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－482.6 kJ·mol－1 |
| 奥运会 火炬 燃料 | 丙烷 (C3H8) | ③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1 ④C3H8(g |
A.571.6 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1
B．241.3 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1
C．285.8 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1
D．285.8 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1
化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为___________________________________________________________________。
×
×65 g·mol－1＝78 g。
＝0.75 mol/L；②设合金中Na、K的物质的量分别为a mol、b mol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：a＋b＝0.75×2和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b＝0.10 mol，故可得到合金的化学式为NaK2。
＝
，利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。
×1 000＝0.75 (mol/L)
×24＝3 (mol)
＝5 (mol)
×2.40＝40 (g/mol)
×2.32＝58 (g/mol)请回答下列实验室中制取气体的有关问题．
(1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________.
(2)在实验室欲制取适量NO气体．
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
| 应加入的物质 | 所起的作用 | |
| A | ||
| B | ||
| C | ||
| D |
③简单描述应观察到的实验现象_________________________________________．
＋6H2O