Question

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生绣．

（2）若试管内液面上升，发生   腐蚀，电极反应：负极：   ，正极：    

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈酸性，发生的电极反应：负极：    ，正极：    ．

Answer 1

考点：  金属的电化学腐蚀与防护．

专题：  电化学专题．

分析：  生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，在弱酸性或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，在酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答：  解：生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，

（2）若试管内液面上升，说明试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^﹣=4OH^﹣，

故答案为：吸氧，Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺，2H₂O+O₂+4e^﹣=4OH^﹣；

（3）若试管内液面下降，说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：

4H⁺+4e^﹣=2H₂↑，

故答案为：酸，Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺，4H⁺+4e^﹣=2H₂↑．

点评：  本题考查了钢铁的电化学腐蚀，注意酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀．