题目内容

室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是：

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1

B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）

C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

练习册系列答案
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下列叙述正确的是

①不同核素之间形成的共价键一定是极性键

②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子

③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素

④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子

⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐

⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为

⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；π键重叠方式为肩并肩，成轴对称

⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键

A． ②⑥ B．①②⑥ C． ②⑤⑥⑧ D． ③④⑥⑦⑨

下列说法中，正确的是

A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）

C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀

下列关于电解质的说法不正确的是

A．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质

B．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等

C．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱

D．蔗糖、酒精都属于非电解质

随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h

的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

下列离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－ ＋ 2H+ ＝ H2O ＋ CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ ＋ 3NH4+

下列物质的制备，不符合工业生产实际的是

A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁

B．工业上用电解饱和食盐水制氯气

C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅

D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

CH3－C≡C－CH＝CH2分子中最多有 个碳原子共线， 个碳原子共面；最少有 个原子共面，最多有 个原子共面。

两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16 g·L-1,则对此混合物组成说法正确的是（ ）

A. 一定没有甲烷

B. 一定没有乙烷

C. 可能是甲烷和乙烷的混合物

D. 可能是乙烷和乙烯的混合物

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