题目内容
【题目】下列关于有机物的说法不正确的是
A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同
B.乳酸薄荷醇酯
能发生水解、氧化、消去反应
C.分子式为C4H11N的有机物,同分异构体有8种(不包括立体异构)
D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余
【答案】D
【解析】
A．苯不含双键；
B．含-OH、-COOC-，结合醇、酯的性质分析；
C．该有机物为饱和链状结构，N可以为氨基，也可以为-NH-或
；
D．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，浓硫酸也可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不能。
A．苯和溴水不反应，可发生萃取作用，而乙烯可与溴发生加成反应，二者原理不同，A正确；
B．含-OH，可发生取代，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，可发生消去反应，含-COOC-可发生水解反应，B正确；
C．C4H11N是饱和链状结构，无不饱和键，无环状结构所以两种情况①N在末端C4H9-NH2，(以下省略H)C-C-C-C-N(丁胺)、(2-甲丙胺)、(1-甲丙胺)、(1，1-二甲乙胺)，总共有4种；②N在内部，包括-NH-类型的C-C-N-C-C（N-乙基-乙胺）、C-N-C-C-C（N-甲基-丙胺）、（N-甲基-1-甲基-乙胺）3种外，还存在这种情况(N上没有H)，所以满足条件的有机物总共8种，C正确；
D．乙酸乙酯制备中加入了浓硫酸，也可与碳酸钠反应生成气体，不能说明醋酸剩余，D错误；
故合理选项是D。
【题目】1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________；
(2)据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_____________________________；
(3)某元素的电负性数值为1.8，请你预测其可能具有的性质(填“金属性、非金属性”等)__________________________________；
(4)据上表电负性数据，试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，试用电子式表示其形成过程___________________________________________________________。
【题目】“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)绿色植物通过图1所示过程储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：_______。
(2)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图2为在TiO2的催化，O3降解CH3CHO的过程,则该反应的化学方程式为_____________________。
(3)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ/mol
CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H3=-41 kJ/mol
则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的 △H=___________________________。
②为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol/L，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图3)：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)，则与v正-c(CH4)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度,反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________(填“D”“E”或“F”)。
(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。
①在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得的有关数据见下表(t1<t2<t3)。
| 15 | 25 | 35 |
0 | 0 | 0 | 0 |
t1 | 9×10-3 | 2.7×10-2 | 8.1×10-2 |
t2 | 3×10-2 | 4.8×10-2 | 9.4×10-2 |
t3 | 3×10-2 | 4.8×10-2 | 9.4×10-2 |
氨基甲酸铵分解反应是_______(填“放热”或“吸热”反应)。15℃时，此反应的化学平衡常数K=____________________。
②在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____________________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常Ka1=4×10-7)。
