题目内容
14．如表各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）| A | B | C | D | |
| 强电解质 | C | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | CH3COOH | NH3 | HCl | H2O |
| 非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | C2H5OH | 酒精 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质；
弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质；
非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此解答．
解答 解：A．石墨属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故A错误；
B．氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质；NH3本身不能电离，属于非电解质；BaSO4为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B错误；
C．CaCO3属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质；乙醇在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；
D．HNO3在水溶液中能完全电离，故为强电解质；H2O能部分电离出氢离子和氢氧根，故为弱电解质；酒精为非电解质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，明确物质性质和类别是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质又不是非电解质，题目难度不大．
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4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质 | |
| B． | 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子 | |
| C． | 在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质 | |
| D． | 强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电 |
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA | |
| B． | 在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA | |
| C． | 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5NA |
2．通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质．在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理．
（1）电解精炼铜时粗铜板作阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu．电解过程中，电解液中c（Cu2+）变小（填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理
已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表
②Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
（2）滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
（4）滤渣1跟稀HNO3反应的化学方程式是3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O．
（1）电解精炼铜时粗铜板作阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu．电解过程中，电解液中c（Cu2+）变小（填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理
已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 4.7 | 5.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（2）滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
（4）滤渣1跟稀HNO3反应的化学方程式是3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O．
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
C．
D．
+H2O．
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在BF3、NaCl3分子中，所有原子都满足8电子稳定机构 | |
| B． | P4和CH4空间结构相同，其具有的化学键类型也完全相同 | |
| C． | Cl-的结构示意图可表示为 | |
| D． | COS的电子式可表示为 |
已知A、B、C为常见单质，在一定条件下可发生如下转化（反应条件及部分反应物和生成物已省略）：