题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠粒与冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||||
| B、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | ||||
| C、少量氢氧化镁固体溶于饱和的硝酸铵溶液中：2NH4++Mg（OH）2═2NH3?H2O+Mg2+ | ||||
D、实验室中将二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HCl（浓）
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．溶液呈中性时，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
C．铵根离子水解而使溶液呈酸性，氢氧化镁属于碱能溶于酸性溶液中；
D．浓盐酸写离子．
B．溶液呈中性时，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
C．铵根离子水解而使溶液呈酸性，氢氧化镁属于碱能溶于酸性溶液中；
D．浓盐酸写离子．
解答：
解：A．电荷不守恒，其离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铵根离子水解而使溶液呈酸性，氢氧化镁属于碱能溶于酸性溶液中，所以其离子方程式为2NH4++Mg（OH）2═2NH3?H2O+Mg2+，故C正确；
D．浓盐酸浓度较低，所以书写离子方程式时不能写化学式，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
故选C．
B．至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铵根离子水解而使溶液呈酸性，氢氧化镁属于碱能溶于酸性溶液中，所以其离子方程式为2NH4++Mg（OH）2═2NH3?H2O+Mg2+，故C正确；
D．浓盐酸浓度较低，所以书写离子方程式时不能写化学式，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
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故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，根据电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒进行解答，易错选项是D，注意浓盐酸浓度较低，其离子方程式中浓盐酸不能写化学式，如果是浓硫酸，需要写化学式，为易错点．
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