题目内容
已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2HBrO+Na2CO3═2NaBrO+H2O+CO2↑ |
| B、HBrO+Na2CO3═NaBrO+NaHCO3 |
| C、CO2+NaBrO+H2O═NaHCO3+HBrO |
| D、CO2+2NaBrO+H2O═Na2CO3+2HBrO |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据酸越难电离，酸性越弱，酸性强的可以制备酸性弱的，由题意可知酸性：H2CO3＞HBrO＞HCO3-．
解答：
解：酸越难电离，酸性越弱，酸性强的可以制备酸性弱的，
A．因为HBrO比H2CO3酸性弱，故HBrO不能制备H2CO3，故A错误；
B．HCO3-比HBrO难电离，所以HBrO能制备HCO3-，故B正确；
CD．HBrO比H2CO3酸性弱，所以H2CO3能制备HBrO，又因为HCO3-比HBrO难电离，故是产物是HBrO和NaHCO3，故C正确，D错误；
故选A、D．
A．因为HBrO比H2CO3酸性弱，故HBrO不能制备H2CO3，故A错误；
B．HCO3-比HBrO难电离，所以HBrO能制备HCO3-，故B正确；
CD．HBrO比H2CO3酸性弱，所以H2CO3能制备HBrO，又因为HCO3-比HBrO难电离，故是产物是HBrO和NaHCO3，故C正确，D错误；
故选A、D．
点评：本题考查了强酸制弱酸原理的应用，注意根据题中所给的信息分析解答，题目难度不大．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠粒与冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | ||||
| B、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | ||||
| C、少量氢氧化镁固体溶于饱和的硝酸铵溶液中：2NH4++Mg（OH）2═2NH3?H2O+Mg2+ | ||||
D、实验室中将二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4HCl（浓）
|
某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸．下列说法正确的是（ ）
| A、CN-可以和稀硫酸反应生成HCN |
| B、CN-可被I2氧化成（CN）2 |
| C、在水溶液中（CN）2可被F-还原 |
D、HCN的电子式为 |
在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（ ）
| A、KBr |
| B、Cl2 |
| C、KCl |
| D、Br2 |
已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol?L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（ ）| A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L-1 |
| B、图中x点的坐标为（100，6） |
| C、图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀 |
| D、把0.1 mol?L-1的NaCl换成0.1mol?L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
白云石化学式为CaCO3?xMgCO3．以它为原料，可制取耐火材料MgO等．称取27.6g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72L（标准状况）．下列说法正确的是（ ）
| A、x=3 |
| B、x=2 |
| C、该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是14.4 g |
| D、该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量是4.0 g |
下列说法正确的是（ ）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到④天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源．
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到④天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源．
| A、①② | B、②④ | C、①④ | D、②③ |
下列实验能达到目的是（ ）
| A、将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全 |
| B、用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜 |
| C、将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解 |
| D、向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |