题目内容
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下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10－7 mol·L－1的是 | |
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A． |
pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合 |
B． |
0.05 mol·L－1 H2SO4与0.10 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合 |
C． |
将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍 |
D． |
pH＝1的H2SO4与0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液以等体积混合 |
答案：B
解析：
解析：
本题考查溶液pH，物质的量浓度，中和反应的计算．pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合，才显中性，pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱等体积混合，酸的浓度必很大，反应后酸过量，最后溶液呈酸性．B选项中是强酸强碱反应，如两溶液体积各V L，则n(H+)＝n(OH－)＝0.10×V mol，反应后呈中性．C项中pH＝5的弱酸稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H+)下降不到
，因此pH≠7．
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