题目内容
下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7 mol ·L-1的是( )A.pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B.0.05 mol ·L-1H2SO4与0.10 mol ·L-1NaOH溶液以等体积混合
C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D.pH=1的H2SO4与0.10 mol ·L-1 Ba(OH)2溶液以等体积混合
思路解析：本题考查溶液的pH、物质的量浓度、中和反应的计算。pH=2的强酸与 pH=12的强碱以等体积混合，即显中性。pH=2的弱酸与pH=12的强碱以等体积混合，即显中性。pH=2的弱酸与pH=12的强碱等体积混合，酸的浓度必很大，反应后酸过量，最后溶液呈酸性。B选项中是强酸强碱反应，如两溶液体积各V L，则n(H+)=n(OH-)=-0.10×V mol，反应后呈中性。C中pH=5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H+)下降不到1／100。因此pH≠7。
答案：B
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