称取三份锌粉.分别盛于甲.乙.丙三支试管中.按下列要求另加物质后.塞上塞子.定时测定生成氢气的体积.甲加入50 mL pH＝3的盐酸.乙加入50 mL pH＝3的醋酸.丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末.若反应终了.生成氢气的体积一样多.且没有剩余的锌.请用“＞ “＝或“＜回答下列各题. (1)开始时.反应速率的大小为 . (2)三支试管中参加反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH＝3的盐酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。

(1)开始时，反应速率的大小为。

(2)三支试管中参加反应的锌的质量为。

(3)反应终了，所需时间为。

(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明) 。

【答案】(1)甲＝乙＝丙　(2)甲＝乙＜丙　(3)甲＞乙＞丙(4)因丙形成原电池，加快了反应速率。

练习册系列答案

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在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^— B．Pb²⁺、Hg²⁺、S^2—、SO₄^2—

C．NH₄⁺、H⁺、S₂O₃^2—、PO₄^3— D．Ca²⁺、Al³⁺、Br^—、CO₃^2—

分子式为C₈H₁₀的芳香烃的同分异构体的数目是( )

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

A ³⁵Cl和 ³⁷ Cl B．正丁烷和异丁烷

C．O₂和 O₃ D．H₂O 和 H₂O₂

下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。
反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：
实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
实验装置的比较：
利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。
酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。

某种橡胶分解产物为碳氢化合物。对这种碳氢化合物做以下实验：

①若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72克，再通过石灰水，使石灰水增重2.2克。

②经测定，该碳氢气体化合物的密度是相同状况下氢气密度的34倍。

③该碳氢化合物0.1 mol能和32克溴起加成反应。

④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。

（1）该碳氢化合物的结构简式是，名称是。

（2）该橡胶的结构简式是，名称是。

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₁ CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g) △H₂

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H₃ 4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s) △H₄

3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s) △H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A．△H₁＞0，△H₃＜0 B．△H₂＞0，△H₄＞0

C．△H₁＝△H₂＋△H₃ D．△H₃＝△H₄＋△H₅

按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为( )

A、4：1 B、3：1 C、2：1 D、任意比

在①丙烯　②氯乙烯　③苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是(　　 )。

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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