Question

甲、乙、丙三位同学进行下列实验：各取30.0mL同浓度的盐酸（密度：1.01g/ml），分别加入相同的镁铝合金进行反应，收集生成的气体，各记录有关数据如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量（g）	0.255	0.385	0.495
气体质量（g）	0.025	0.030	0.030

试计算：
（1）盐酸溶液的质量分数；
（2）合金中镁铝的质量比．

Answer 1

分析：由表中数据可知，盐酸完全反应生成氢气的质量为0.030g，根据氢气的质量可计算HCl的质量，进而可计算盐酸的质量分数，当加入合金0.255g时，合金完全反应，根据生成氢气的质量可计算镁铝的质量比．

解答：解：镁铝合金与盐酸反应生成氢气，关系式为2HCl～H₂↑，
（1）由表中数据可知，盐酸完全反应生成氢气的质量为0.030g，n（H₂）=

0.030g

2g/mol

=0.015mol，则n（HCl）=0.03mol，m（HCl）=0.03mol×36.5g/mol=1.095g，
30.0mL盐酸的质量为30.0mL×1.01g/mL=30.3g，
则盐酸溶液的质量分数为

1.095g

30.3g

×100%=3.6%，
答：盐酸溶液的质量分数为3.6%；
（2）当加入合金0.255g时，合金完全反应，设0.255g合金中含有xmolMg，ymolAl，则

24x+27y=0.255 2x+3y=0.025

解之得x=0.005，y=0.005，
所以镁的质量与铝的质量之比为0.005×24：0.005×27=8：9，
答：合金中镁铝的质量比8：9．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意表中数据的分析，根据表中数据判断反应的过量问题，为解答该题的关键，难度中等．