[化学--选修3:物质结构与性质] 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物.经过一系列反应可以得到BF3和BN.如下图所示: 请回答下列问题: (1)由B2O3制备BF3.BN的化学方程式依次是 . , (2)基态B原子的电子排布式为 ,B和N相比.电负性较大的是 .BN中B元素的化合价为 , (3)在BF3分子中.F-B-F的键角是 .B原子的杂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是、；

（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；

（3）在BF₃分子中，F—B—F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^－的立体构型为；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______ g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N_A）。

【答案】

（1）B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ 2BF₃↑+3CaSO₄；B₂O₃+2NH₃2BN+3H₂O；

（2）1s²2s²2p¹；N；+3

（3）120°；sp²；正四面体

（4）共价键（或极性共价键），分子间力

（5）4，4，

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（2013?兰州一模）[化学--选修3 物质结构与性质]
Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．
（1）基态Ni原子电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

；
（2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是

．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是

，配合物分子内不含有

（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键
（3）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于

晶体．配合物Ni（CO）₄中
CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为

；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

．若δ晶体的密度为ρg?cm^-3，该晶胞棱长为

cm（设N_A为阿伏伽德罗常数，用含ρ和N_A的代数式表示）．

（2011?宝鸡一模）化学选修3-物质结构与性质
元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N，在M和N中，Y的质量分数分别为50%和40%．
（1）与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为

第四周期ⅥA族

第四周期ⅥA族

，Z的基态原子

的价层电子的排布式为

．（2分）
（2）M化学式为

；该分子是由

键（填“极性”或“非极性”）形成的

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_

；该分子中的中心原子以

分子（填“极性”或“非极性”），分子空间构型为

平面三角形

平面三角形

．
（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种．其水溶液均显酸性，试分别写出其分子式

，并比较酸性强弱：

H₂SO₄＞H₂SO₃

H₂SO₄＞H₂SO₃

[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：

（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为

，其中Y原子的杂化轨道类型为

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是

．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为

g?cm^-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，则反应的化学方程式为

．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是

；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为

【化学选修3：物质结构与性质】
A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中σ与π键数目比为

；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为

；（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为

，H³⁺离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为

（写一种即可），该阴离子空间构型为

（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是

元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为

；
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为

，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为

；
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为

如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为

．（阿伏加德罗常数用N_A表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为

[化学--选修3：物质结构与性质]
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半．最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，核外电子数C元素原子比E元素原子少5个．
（1）基态D元素原子的电子排布式为

．A与B相比，电负性较大的是

（用相应的元素符号表示．下同）．EA₃分子的立体构型为

，在该分子中，中心原子E采用的杂化轨道类型是

．
（2）A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点，原因是

．
（3）B和C所形成化俣物中存在的化学键是

，其晶体稳定性高于NaCl晶体，原因是

（4）B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示，其中Ca²⁺的配位数是

，该化合物的化学式是