Question

H₂A为二元弱酸，则下列说法正确的是

1. A.
   在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
2. B.
   在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
3. C.
   在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
4. D.
   在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)

Answer 1

B
A、因为阴离子发生水解，水解后离子数目增大，故阴离子总数不等；
B、酸性H₂A>HA^-；越弱越水解，故前者水解程度大，碱性强。
C、因电离水解程度未知，不能判断；
D、该等式为电荷守恒，但硫离子有2个负电荷。故为 c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)