下列各项操作中最终有沉淀生成的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀H2SO4③向BaCl2溶液中通CO2④向石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量A．②③⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D. ①②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各项操作中最终有沉淀生成的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀H2SO4

③向BaCl2溶液中通CO2

④向石灰水中逐渐通入CO2至过量

⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量

A．②③⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D. ①②④⑤

练习册系列答案

相关题目

下列关于电解质的说法正确的是

A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质

B．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质

C．虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质

D．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

下列有关说法正确的是（）

A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥

B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+

D．向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2

华盛顿大学的研究团队采用新型的太阳能热过程生产水泥，可实现C02零排放。当电解低于800℃ 时，碳酸钙先分解成为CaO和CO2，电解质为熔融的碳酸钠，基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）

A．生产过程中能量转化方式是光能、电能转化为化学能

B．石墨电极的电极反应式为3CO2 +4e- =C+ 2CO32-

C．电解过程中熔融碳酸钠的物质的量不发生变化

D．电解过程中若产生11．2 LO2，则转移2 mol电子

重大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应式为：

K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑

（1）配平上述反应的化学方程式

K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑

（2）此反应的氧化剂为；氧化产物是。（填化学式）

（3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。

（4）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．还原性

（5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：

a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O

b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O

用H218O2进行示踪实验（18O为示踪原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题：

H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是（填序号a、b、c）。

研究三个化学方程式各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式。

下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是（）

A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常温下的溶解性： NaHCO3< Na2CO3

C．等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO3

D．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )

A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低

C. 金属的活泼性强弱 D. 金属的导电性强弱

用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．71 g Cl2所含原子数为2NA

B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

C．0.1L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L

在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O

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