题目内容

下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－+H+=H2O

C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－+H+=H2O+CO2↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

练习册系列答案
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分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有（ ）

A． 4种 B．5种 C．6种 D．8种

I、关于工业转化图（见下图）：

1、①反应类型： ④反应类型： 。

2、实验室制备乙烯的反应条件是 ；反应温度过低会产生副产物： （写结构简式）；

II、现拟分离混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤的流程图，试填写图中试剂的化学式及分离方法

（1）试剂b是 ；

（2）分离方法①是： ；分离方法②是： ；

（3）A是： ；

步骤
 

实验过程
 

实验用品
 

I
 

将干海带灼烧灰化
 


 

II
 

将海带灰溶解、过滤
 


 

III
 

氧化滤液中的I－，反应的离子方程式为 ②
 


 

IV
 

取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到 ③ ，说明海带中含有碘元素
 


 

（2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。

V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中

VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色

VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色

VIII……

④请写出步骤VI中反应的离子方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是： ，溶液变为黄色。再加入 ，溶液变为蓝色。

⑤步骤VII的目的是 。

⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。

由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．v(H2)=0.2mol·L－1·min－1

B．v(N2)=0.2 mol·L－1·min－1

C．v(N2)=0.02 mol·L－1·s－1

D．v(H2)= 0.04 mol·L－1·s－1

用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是

A．电解法 B．热氧化法 C．热还原法 D．热分解法

己知A、B、C是三种常见的固体化合物。焰色反应均显黄色。其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：

（1）写出下列物质的化学式：

A________、B________、C________。

（2）写出A、B按物质的量之比1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：______________________。

（3）写出饱和的E溶液与足量CO2反应的离子方程式：________。

（4）有关铝、铁、铜的说法正确的是________ (填代号)。

a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素

b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜

c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸

下列烷烃分子中的一个氢原子被一个氯原子取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ）

A、CH3CH2CH3

B、CH3CH3

C、CH3CH2CH2CH2CH3

D、CH3CH2CH2CH3

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