Question

【题目】下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为 ，J的化学式为 。

（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为 。

（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为 。

（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 。

（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）Fe2O3，Na2CO3；

（2）2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O；

（3）NaCl+ CO2+ NH3+ H2O NaHCO3+ NH4Cl；

（4）2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+；

（5）Al2O3 +2 OH- 2AlO2- + H2O。

【解析】

试题分析：反应①为炼铁高炉中重要的反应，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，因此有A：CO，B：Fe2O3，反应②可用于焊接铁轨，是铝热反应，即C：Al，D：CO2，G的焰色为黄色，则G为NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解，J为Na2CO3，E： Fe，H： FeCl2，K： FeCl3，F： Al2O3，I： Al(OH)3，L： NaAlO2，

（1）根据上述分析得出B的化学式为Fe2O3，J的化学式为Na2CO3；（2）氯气自身发生氧化还原反应，其反应方程式为2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O；（3）利用了NaHCO3溶解度小于Na2CO3的特点，NaCl+ CO2+ NH3+ H2O NaHCO3+ NH4Cl；（4）利用Fe3＋的强氧化性，2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+；（5）利用Al2O3表现两性，Al2O3 +2 OH- 2AlO2- + H2O。