题目内容
将AgCl分别加入盛有下述物质的烧杯中：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③50mL 0.1mol/L 盐酸④10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；若均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（ ）
| A、④③②① | B、①③④② |
| C、②③④① | D、①③②④ |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同离子平衡逆向移动．
解答：
解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆向移动c（Ag+）会减小，加入Cl-的浓度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）与c（Cl-）大小顺序相反，已知Cl-的浓度从大到小顺序为：②④③①，则c（Ag+）浓度从大到小顺序相反为：①③④②，故A、C、D错误；故B正确；
故选B．
故选B．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度的影响，浓度越大，影响越大，题目难度中等．
练习册系列答案
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如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA |
| B、26g乙炔与苯的混合物中所含量碳原子数为0.2 NA |
| C、在标准状况下，2.24L乙炔中的σ键数为0.3 NA |
| D、1 mol苯加氢气加成最多需要氢分子数为6 NA |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O | ||||
B、铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu+2H+
| ||||
| C、磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-+H2O═PO43-+H3O+ | ||||
| D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO |
下列实验装置完全正确的是（ ）
A、 称量氢氧化钠固体 |
B、 配置150mL0.10mol/L盐酸 |
C、 除去氯化钠溶液中的泥沙 |
D、 分离苯和甲苯 |
常温下，不能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
A、使酚酞呈红色的溶液中：Mg2+、Cl-、NO
| ||||
B、C（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、F--、NO
| ||||
| C、由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol．L-1的溶液中：K+、Cl-、Rb+、Na+ | ||||
| D、澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl- |
根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（ ）
A、2H2+O2
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B、2CH3OH+3O2
| ||||
| C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
| D、NaOH+HCl═NaCl+H2O |
