[题目]实验室制备1.2-二溴乙烷的反应原理如下所示:第一步:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O,第二步:乙烯与溴水反应得到1.2-二溴乙烷.可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3).用少量的溴和足量的乙醇制备1.2-二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出):有关数据列表如下:乙醇1.2-二溴乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：

第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；

第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g/cm3)	0.79	2.2	0.71
沸点/(℃)	78.5	132	34.6
熔点/(℃)	－130	9	－116

请回答下列问题：

（1）写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______。

（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____(填字母代号)。

a．引发反应 b．加快反应速率

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（3）装置B的作用是______。

（4）在装置C中应加入____ (填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（5）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___ (填“上”或“下”)层。

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用____的方法除去。

【答案】CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br d 安全瓶的作用 c 下蒸馏

【解析】

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为A装置中乙醇发生消去反应生成乙烯，由表给信息可知1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，装置B可以作安全瓶，判断装置是否堵塞，由于有副反应的发生，生成的乙烯中有酸性气体，所以C装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体，装置D中乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。

（1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；

（2）乙醇在浓硫酸作用下，140℃时，发生分子内脱水生成乙醚，所以实验时应迅速地把反应温度提高到170℃左右，减少副产物乙醚生成，故答案为：d；

（3）由表给信息可知1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，根据装置B中长导管内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，则装置B为安全瓶，判断装置是否堵塞，故答案为：安全瓶的作用；

（4）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；

（5）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；

（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏。

练习册系列答案

A.在t3s时反应已经停止

B.t3~t4s内正、逆反应速率不相等

C.在容器中发生的反应为A(g)+B(g)C(g)

D.在t2~t3s内A的平均反应速率为mol·L1·s1

【题目】如图为原电池装置示意图：

(1)若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极_______，负极_______．总反应离子方程式为：_______。

(2)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则A为_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极_______，负极_______．总反应离子方程式为：_______。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_______极(填正或负)，写出电极反应式：正极______________，负极______．总反应方程式为：______。

【题目】25 ℃时，将 0.10 mol·L－1 CH3COOH 溶液滴加到 10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液中，lg与pH 的关系如图所示，C 点坐标是（6，1.7）。下列说法不正确的是

A.pH＝7 时加入的醋酸溶液的体积大于 10 mL

B.C 点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小

C.B 点存在 c（Na＋）－c（CH3COO－）＝（10－6－10－8）mol·L－1

D.Ka（CH3COOH）＝10－4.3

【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A C60和石墨 B 126C和136C C 冰醋酸和乙酸 D CH3CHO与 E 甲烷和十二烷 F 乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_________；

②互为同系物的是___________；

③互为同分异构体的是________；

【题目】浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl，又能获得电能。下列说法错误的是

A.图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等

B.图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同

C.图2中Y极每生成1 mol Cl2，a极区得到2 mol LiCl

D.两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左

【题目】硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下:

①在仪器a中先加入20g铜片、60 mL水，再缓缓加入17 mL浓硫酸:在仪器b中加入39 mL浓硝酸;在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题:

（1）将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是__________。

（2）写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:_______。

（3）步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是______，该气体无法直接被石灰乳吸收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置（标明所用试剂及气流方向）______。

（4）通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu（NO3）2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu（NO3）2是否被除净的方法是_______。

（5）工业上也常采用将铜在450 °C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO4的优点是_______。

（6）用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c mol·L-1EDTA（H2Y ）标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应为Cu2++H2Y =CuY +2H+，蓝色晶体中Cu2+质量分数_____%.

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

C. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是( )

	物质转化关系	a	b	c	d
A		FeCl2	FeCl3	Fe	CuCl2
B		SO2	SO3	S	H2SO4
C		CH2ClCH2Cl	CH≡CH	CH2OHCH2OH	CH2=CH2
D		Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3

A. AB. BC. CD. D

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