题目内容
2.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的是( )| A. | CH3CH2CH2CH3 | B. | CH3CH(CH3)2 | C. | C(CH3)4 | D. | CH3CH(CH3)CH2CH3 |
分析 烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃,说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效氢原子,其一氯代物不存在同分异构体,据此进行判断.
解答 解:A.CH3CH2CH2CH3分子中有两种等效氢原子,丁烷的一氯代物有2种,故A错误;
B.CH3CH(CH3)CH3分子中有2种等效氢原子,其一氯代物有2种,故B错误;
C.C(CH3)4分子中只有一种等效氢原子,所有新戊烷的一氯代物只有1种,故C正确;
D.CH3CH(CH3)CH2CH3中含有4种等效氢原子,其一氯代物有4种,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了同分异构体的书写及应用,题目难度不大,注意掌握同分异构体的概念及书写原则,明确烷烃中等效氢原子数目为解答本题的关键.
练习册系列答案
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13.“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证.你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )
| A. | 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 | |
| B. | 将煤进行“气化”和“液化”处理,提高煤的综合利用效率 | |
| C. | 研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展 | |
| D. | 实现资源的“3R”利用观,即减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生 |
10.下列叙述正确的是:
①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2:1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6:1
③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1( )
①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2:1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6:1
③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1( )
| A. | ①② | B. | ①③ | C. | ②③ | D. | ③④ |
17.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
| A. | 1 mol 过氧化钠与水反应时转移电子数为2NA | |
| B. | 16g氧气中所含的电子数为NA | |
| C. | 22.4L氯化氢溶于水可电离出1mol Cl- | |
| D. | 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
7.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸若a=7,则HA是强酸;若a>7,则HA是弱酸.
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2否 (选填“是”或“否”).
(3)丙组实验结果分析,HA是弱酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol/L.
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | P H=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2否 (选填“是”或“否”).
(3)丙组实验结果分析,HA是弱酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol/L.
14.A、B为短周期元素,它们的原子的最外层电子数相同,且A的原子半径小于B,若m为正整数,则下列说法正确的是( )
| A. | 若HnAOm是强酸,则HnBOm也一定为强酸 | |
| B. | 若一定条件下,金属A的单质能与水反应,则B的单质也一定能与水反应 | |
| C. | 常温下,若B的氢化物是气体,则A的氢化物也一定是气体 | |
| D. | A的单质可能从B的化合物中置换出B |
16.常温下,0.1mol/L的氯化铵溶液中,离子浓度最大的是( )
| A. | Cl- | B. | OH- | C. | H+ | D. | NH4+ |