题目内容

11．下列反应不能一步得到的是（　　）
A．C→CO2B．SiO2→H2SiO3C．Fe→FeCl2D．SO2→H2SO4

分析 A．C燃烧可生成二氧化碳；
B．SiO2与水不反应；
C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；
D．二氧化硫与氯气、水反应生成硫酸和盐酸．

解答 解：A．C$\stackrel{O_{2}}{→}$CO2可一步完成，故A不选；
B．SiO2与水不反应，则SiO2→H2SiO3不能一步完成，故B选；
C．Fe$\stackrel{HCl}{→}$FeCl2可一步完成，故C不选；
D．SO2$\stackrel{Cl_{2}、H_{2}O}{→}$H2SO4可一步完成，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相互转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（　　）
①聚乙烯和乙烯　　②甲醛和葡萄糖  ③淀粉和纤维素 ④蔗糖和麦芽糖      ⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
A．①②⑤B．①②③C．①④⑤D．①②③⑤
2．工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X．

已知：I．H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$
Ⅱ．R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是acd．
a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是1个．
（3）A与C2H2合成D的化学方程式是，反应类型是加成反应．
（4）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是．
（5）H的结构简式是．
（6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应．B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是．
（7）有多种同分异构体，符合下列要求的有12种．
①苯环上有两个或三个取代基；
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”．
19．有aXn-和bYm+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确是（　　）
A．a+n=b-mB．X的氢化物化学式为HnX或XHn
C．a＜bD．Y的氧化物化学式为YOm
6．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．酚醛树脂B．福尔马林C．葡萄糖D．纤维素
16．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是DF．
A．升温　　　　　　　　B．加入催化剂
C．增加CO的浓度  D．加入H2加压
E．加入惰性气体加压        F．分离出甲醇
（4）300℃时，在一定的压强下，5mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1mol CO、2mol H21mo l CH3OH2mol CH3OH
平衡时数据CH3OH的
浓度（mol/L）		c1c2c3
反应的能量变化a kJb kJc kJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率α1α2α3
下列说法正确的是D．
A．2c1＞c3  B．a+b＜90.8
C．2p2＜p3  D．α1+α3＜1．
3．下列关于NO和NO2的叙述正确的是（　　）
A．NO是一种红棕色气体
B．NO2与水反应生成硝酸，所以NO2是硝酸的酸酐
C．NO和NO2是引发光化学烟雾的主要污染源
D．NO2可用排水法收集
20．某课题小组的同学对“电解氯化铜溶液时的pH变化”的问题，有以下两种不同的观点：
观点一：电解氯化铜溶液后溶液的pH会升高．　
观点二：电解氯化铜溶液后溶液的pH会降低．
而且该小组的同学为了证明自己的观点正确，进行了相关实验，经过多次、精确的实验测定，得到电解1氯化铜溶液时溶液pH的变化如图曲线的关系．
请回答下列问题：
（1）实验室中，简易测定溶液pH的操作方法：将一小片pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用干净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中央，待试纸变色后与标准比色卡对比．
（2）你认为“观点一”的理论依据是因为Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减少，pH上升．
（3）请你结合相关反应的离子方程式，阐述“观点二”正确的原因：CuCl2═Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．
1．下列反应中，属于加成反应的是     （　　）
A．CH2═CH2+HCl $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
D．CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+Na Br+H2O

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