用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时.下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( ) A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗C.指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D.滴定管装液后尖嘴部位有气泡.滴定后气泡消失题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（　　）

A、锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

B、锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

C、指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

D、滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

考点：中和滴定

专题：

分析：根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏小，故A错误；
B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）不变，故B错误；
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定，造成V（标）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏小，故C错误；
D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱滴定实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．

练习册系列答案

相关题目

丙烯和丙醛组成的混合物中氧的质量分数为9%，则此混合物中氢的质量分数为（　　）

A、78%	B、22%
C、14%	D、13%

在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响．制取氨气并完成喷泉实验（图夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂．
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

．该实验的原理是

．
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：

（5）如何检验某白色固体是铵盐，简述实验步骤，现象及结论：

．

用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的H₂SO₄溶液，参考下列图表，正确的选项是（　　）

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（乙）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

B、原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D、第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g?L^-1，则该溶液中的pH约为

．
（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄]

c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中

[NH3?H2O]

[OH-]

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄?2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄?2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量

，充分反应后，过滤、洗涤、

．
（5）25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂．
①pH调节到8左右Ca₃（AsO₄）₂才开始沉淀的原因是

．
②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：

．
③已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺=AsO₃^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．上述两个反应中还原性最强的微粒是

．

酸碱中和滴定是中学化学常见实验．
Ⅰ．如图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是

mL
A、a　　　　 B、大于a　　　 C、小于（50-a）　　　 D、大于（50-a）
Ⅱ．某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．量取 20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为1.50mol?L^-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁．
E．继续滴定至终点，记下读数为V₂．
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶．
G．量取浓硫酸样品 5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
H．重复以上实验．
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为

→H（用编号字母填写）．
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是

（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处．
（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号	待测稀硫酸的体积（mL）	所消耗NaOH标准溶液液的体积（mL）
滴定序号	待测稀硫酸的体积（mL）	V₁	V₂
①	20.00	0.50	22.60
②	20.00	6.00	27.90

；
（2）写出①③⑥三步反应的化学方程式；①

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