题目内容
【题目】柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R、HR2和R3的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是
A. 图中b曲线表示HR2的变化
B. HR2的电离常数Ka3＝106
C. pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R)+c(HR2)+c(R3)
D. pH＝5时，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)＝0.1mol·L1
【答案】B
【解析】
柠檬酸是弱电解质，能发生三步电离：H3R
H2R-
H+、H2R-HR2-H+、HR2-R3--H+。当pH=1时，H3R电离程度都很小，溶液中的微粒基本上为H3R，随着溶液pH的增大，第一步、第二步、第三步电离开始依次增大，所以曲线a、b、c、d代表的微粒分别为H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量变化曲线。
A.由上述分析可以知道，图中b曲线表示H2R－的变化，故A错误；
B.由图可以看出，当pH=6 时, HR2-R3-H+的平衡体系中，c(R3-)= c(HR2－)，c(H+)=1
mol/L，HR2－的电离常数Ka3= c(H+)
c(R3-)/ c(HR2－)=c(H+)= 1，故B正确；
C.pH=7 时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2－)+3c(R3－)，故C错误；
D.由于原溶液H3R的浓度为0.1mol·L－1，加入适量NaOH后pH =5，此时溶液的体积变大，所以c(H2R－ )+c(HR2－)+c(R3－)
0. 1mol·L－1，故D错误；
本题答案为B。
【题目】下列有关电池的叙述正确的是（ ）
A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D. 太阳能电池主要材料是高纯度的二氧化硅
【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A | B | C | D | |
图示 |
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相关 信息 | 温度计的水银柱不断上升 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 | 反应开始后，针筒活塞向右移动 |
A.AB.BC.CD.D
