题目内容
已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．右图可表示①的反应过程和能量关系
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
【答案】分析：A、根据燃烧热是在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]；
B、①的反应过程C和O2是反应物，CO是生成物；
C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．
解答：解：A、该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；
B、①的反应过程C和O2是反应物，CO是生成物，放出热量，而右图可表示CO是反应物，C和O2是生成物，放出热量，故B错误；
C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ?mol-1，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，易错点为C，注意中和热的表示方法．
B、①的反应过程C和O2是反应物，CO是生成物；
C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．
解答：解：A、该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；
B、①的反应过程C和O2是反应物，CO是生成物，放出热量，而右图可表示CO是反应物，C和O2是生成物，放出热量，故B错误；
C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ?mol-1，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，易错点为C，注意中和热的表示方法．
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已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热是110.5kJ/mol | B、反应①的反应热为221kJ/mol | C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 | D、稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A、12g C燃烧生成CO时，放出221kJ热量 | ||
| B、碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol | ||
C、CO（g）+
| ||
| D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量 |