题目内容
在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（ ）
| A、2、8、8、18 |
| B、2、8、18、18 |
| C、2、18、18、18 |
| D、2、8、18、32 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：
分析：周期表中共有7个横行（7个周期）．前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种．
解答：
解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18-2-8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第三周期含有的元素种类为36-18=18，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了核外电子的排布规律和元素周期表的结构，题目难度中等，解答该题可记住元素周期表相关规律，也可根据核外电子排布进行推断．
练习册系列答案
相关题目
下列元素中不属于主族元素的是（ ）
| A、铁 | B、?镁 | C、磷 | D、硫 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、CH3Cl和CH2Cl-CH2Cl不是同系物 |
| B、C3H6和C4H8不一定是同系物 |
C、 和 是同分异构体 |
| D、C（CH3）4和2-甲基丁烷是同分异构体 |
在元素周期表中非金属的区域处，可以找到制备（ ）元素．
| A、合金 | B、半导体材料 |
| C、催化剂 | D、农药 |
在溴水中加入或通入下列物质：①AgNO3溶液②活性炭③NaHCO3溶液④CO2⑤NaOH溶液．能使其褪色的是（ ）
| A、全部 | B、①②④⑤ |
| C、除④外全部 | D、②③④⑤ |
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A、CH4 （ g ）+
| ||
B、S （ s ）+
| ||
| C、2CO （ g ）+O2（ g ）=2CO2 （ g ）△H3 | ||
| D、C6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）=6CO2 （g）+6H2O （ l ）△H4 |
在25℃下，取0.2mol?L-1 HX溶液与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
| A、混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于0.2 mol?L-1 HX溶液中由水电离出的c（H+） |
| B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.2 mol?L-1 |
| C、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7 mol?L-1 |
| D、c（OH-）=c（HX）+c（H+）=1×10-8 mol?L-1 |