题目内容
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
D
某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是( )
| X | Y | W | |
| n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
| n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是
K＝
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)，该原子结构示意图为_________。元素⑩名称为 在周期表中的位置 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 __________________（填“极性”、“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。
（6）元素③的氢化物的结构式为_____ ___；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。
铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中，不正确的是（ ）
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| A． | 2d+3f=3g+h |
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| B． | 反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e﹣ |
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| C． | HNO3的氧化性大于Fe3+ |
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| D． | 当a不变时，d随着b的增大而增大 |