题目内容
1998年南方发生洪涝灾害，群众饮水也成了大问题，因为洪水有多种病菌。为此有关部门调集大量漂白粉用于水的处理，在消毒时，加一点儿醋，消毒快效果好，这是为什么?在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：
AmBnƒmAn++nBm-
在一定温度下，当c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp时，溶液呈饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(An+)m×c(Bm-)<Ksp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。
试根据上述原理，计算：
（1）已知在常温下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此温度下FeS的溶解度(g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g×mL-1)
（2）已知H2S饱和溶液在常温下，c(H+)与c(S2-)间存在着以下关系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到达1mol×L-1，应调节溶液的pH为多少?
答案：
解析：
解析：
| 漂白粉加入水中后反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O══CaCO3↓+2HClO，由于水中CO2少，所以加入醋，使溶液中H+增加，有利于制取出HClO，消毒杀菌快。
（1）FeS溶液中Ksp=c(Fe2+)c(S2-)=6.25´10-18由于溶液的c(FeS)=c(S2-)=c(Fe2+)，所以 c(FeS)= 则100g水中含FeS： （2）当c(Fe2+)=1mol×L-1时，c(S2-)=6.25´10-18mol×L-1又c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22 所以c(H+)= pH=-lgc(H+)=-lg(4´10-3)»2.4
|
=2.5´10-9mol×L-1
´2.5´10-9mol×L-1´88g×mol-1=2.2´10-8g。
=4´10-3mol×L-1
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