Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1 mol/L HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B、0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、1 L 0.1 mol/L CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．根据电荷守恒判断；
C．CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液水解呈酸性；
D．不满足溶液的电荷守恒原则．

解答：解：A．HCOOH溶液中存在电荷守恒，为c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B．NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），则c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（CO₃^2-）＜c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液水解呈酸性，应存在c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-），故C正确；
D．溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（X^-）+c（OH^-），如c（H⁺）＞c（OH^-），则应有c（X^-）＞c（Na⁺），故D错误．
故选：AC．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．