用高铁酸钠(Na2FeO4)对河.湖水消毒是城市饮用水处理的新技术.已知反应:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．1molNa2O2发生反应.有4mol电子转移D．在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
	B．	Fe₂O₃在反应中显氧化性
	C．	1molNa₂O₂发生反应，有4mol电子转移
	D．	在Na₂FeO₄能消毒杀毒是因其具有强氧化性

分析在反应Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe₂O₃被氧化为还原剂，O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，Na₂O₂为氧化剂，根据化合价的变化分析氧化还原反应．

解答解：A．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Fe₂O₃被氧化为还原剂，Na₂O₂中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na₂O₂为氧化剂，故A错误；
B．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Fe₂O₃被氧化为还原剂，在反应中显还原性，故B错误；
C．Na₂O₂中O元素的化合价由-1价变为-2价，1molNa₂O₂发生反应，转移电子的物质的量为1mol×2×1=2mol，故C错误；
D．Na₂FeO₄中Fe为+6价，其具有强氧化性，所以Na₂FeO₄能消毒杀毒是因其具有强氧化性，故D正确．
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．

练习册系列答案

	A．	通入HCl气体之前：c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	pH=7的溶液中：c（Cl^-）═c（HS^-）+2c（H₂S）
	C．	c（HS^-）=c（S^2-）的碱性溶液中：c（Cl^-）+c（HS^-）＞0.100 mol•L^-1+c（H₂S）
	D．	c（Cl^-）=0.100 mol•L^-1的溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂S）-c（S^2-）

8．

A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法即可将它们确定．
（1）试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液．
A：NaOHB：NaNO₃C：Ba（NO₃）₂D：HNO₃X：MgSO₄
（2）写出加过量的A产生白色沉淀的化学方程式：MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄．
写出加过量的C产生白色沉淀的化学方程式：MgSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄+Mg（NO₃）₂．

5．

a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素．由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如下图所示．a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种．化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应．已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物．若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
①b+c-→丙　②a+c-→丁　③乙+丙-→甲　④丙+丁-→c+戊
试解答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
甲：H₂SO₄，乙：H₂O₂，丙：SO₂，丁：H₂S．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应③：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄；
反应④：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O．
（3）阅读甲的用途图，回答下列问题：
①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的吸水性性质．
②试剂厂用甲和Ca₃（PO₄）₂反应制备化学试剂磷酸，在反应中利用了甲的强酸性性质．
③甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是电解质溶液．

12．为了验证某混合气体由H₂、CO和HCl组成，请从如图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）

（1）装置连接的顺序是CDAEB（用字母表示）．
（2）你所选择的第一个装置的作用是证明HCl气体的存在．
（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是黑色粉末变为红色．
（5）若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是H₂（填化学式）．

2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺无K⁺
C	滴加氯水和CC1₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
D	滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

9．已知平衡：①C₂H₄（g）?C₂H₂（g）+H₂（g），②2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）．当温度升高时，①和②式均向右移动．
a．C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H₁； b.2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）△H₂；
c.2C（s）+2H₂（g）═C₂H₄（g）△H₃；
下列有关a、b和c中△H₁、△H₂、△H₃的大小顺序排列正确的是（　　）

△H₁＞△H₂＞△H₃

△H₂＞△H₃＞△H₁

△H₂＞△H₁＞△H₃

△H₃＞△H₂＞△H₁

6．海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程如图：

（1）步骤a的操作名称是灼烧，其目的是除去易燃的杂质，该操作主要在坩埚（仪器名）中完成．
（2）步骤b的操作名称为溶解，为了加速实验并达到较好的操作效果，可以采取的措施有
AB（“A、用玻棒搅拌B、加入热水C、加入NaOH溶液D、加CCl₄”填选项编号即可）．
（3）步骤c的操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（4）步骤d的操作名称为通入氧化剂氧化碘离子，发生的反应为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂（离子方程式）．
（5）步骤e的操作名称为萃取分液，主要的仪器是分液漏斗、烧杯，加入的试剂可以选择AB（“A、CCl₄”：“B、苯”；“C、酒精”填写编号即可）．
（6）已知在碘水中通入氯气会发生如下反应：5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl，现在含2mol溶质的碘化钾溶液中通入2mol氯气并充分反应，试回答：
①反应后得到的溶液中：含I₂0.8mol，含HIO₃0.4mol（设反应生成的碘均溶于水）．
②欲使反应后的溶液中所有碘元素均转化为碘单质，应向反应后的溶液中加入332克碘化钾．

7．已知A、B、C为化合物，X为单质．其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍．A、B、C、X之间存在转化关系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
请回答：
（1）X的化学式为O₂．
（2）实验室制取A气体的化学反应方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，可用于干燥A气体的试剂是碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”）．
（3）B转化为C的化学方程式为2NO+O₂=2NO₂．

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