1 mol/L HF溶液的pH＝2.则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) A．c(H+)>c(F-) B．c(H+)>c(HF) C．c(OH-)>c(HF) D．c(HF)>c(F-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)

A．c(H^＋)>c(F^－) B．c(H^＋)>c(HF)

C．c(OH^－)>c(HF) D．c(HF)>c(F^－)

练习册系列答案

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碱式硫酸铁Fe(OH)SO₄对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：

已知： Fe³⁺沉淀完全时的pH＝3.1， Fe²⁺沉淀完全时的pH＝9.7。

（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：

_______________________________，______________________________。

（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是。

（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式：

________________________________________________________________。

（4）流程图中的“系列操作”包括，，过滤，洗涤，烘干。

下列配制的溶液浓度偏高的是（）

配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线

配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml时，砝码错放左盘

将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。

（1）稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？

(3 )若要制取3.36LH2 (标准状况)，则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，

如右图甲、乙，从下表中选出正确选项 (　　)

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	甲
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	甲
D	酸	碱	酚酞	乙

0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)

A．c(H^＋)>c(F^－) B．c(H^＋)>c(HF)

C．c(OH^－)>c(HF) D．c(HF)>c(F^－)

由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－13 mol·L^－1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．Cl^－、AlO、Na^＋、K^＋ B．Fe³^＋、NO、K^＋、H^＋

C．NO、Ba²^＋、K^＋、Cl^－ D．Al³^＋、SO、NH、Cl^－

两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是(　　)

A．甲操作有错

B．乙操作有错

C．甲测定数值一定比乙小

D．乙实际测得值较准确

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备

活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

待沉淀离子	Fe²^＋	Fe³^＋	Zn²^＋	Cu²^＋
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

请回答下列问题：

(1)步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________，

该步骤需控制溶液pH的范围是_____________________________________________。

(2)A溶液中主要含有的溶质是____________。

(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS________(选填“＝”、“＞”或“＜”)0。

(4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn²^＋的浓度为________mg/L(常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)。

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