题目内容

【题目】在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
A.C﹣H之间只是sp2形成的σ键，C﹣C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键
B.C﹣C间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
C.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

【答案】C
【解析】解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，
C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，
故选C．

练习册系列答案
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【题目】加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1：1
B.参加反应的CO的质量为11.2g
C.原混合物中Fe元素的质量为5.6g
D.原混合物中CuO的质量分数约为33.3%

【题目】已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：。
（2）As2O3在上述反应中________。
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
（3）该反应的氧化产物是 ， 氧化剂是。
（4）若生成0.1 mol AsH3 ， 则转移的电子数为。（用NA表示）

【题目】请根据所学知识回答下列问题：
（1）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1△H2 ．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（4）如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx ． 该电池正极的电极反应式为 ．
用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为g．

【题目】甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： ．
（2）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 发生上述反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如乙图所示．
能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：
（5）如图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为 ． 当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为g．

【题目】2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推断正确的是（ ）
A.v（C）=0.2 molL﹣1s﹣1
B.z=3
C.B的转化率为25%
D.C的体积分数为28.6%

【题目】取钠﹣镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式
（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
（3）写出合金的化学组成 ．

【题目】将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为；写出其热化学方程式 ．
（2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 ．
（3）炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 ．

【题目】（多选）恒温下，容积均为2L的密闭容器M，N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol（Lmin）﹣1 ． N：2mol C，y mol D；达平衡时c（A）=0.6molL﹣1 ． 下列推断的结论中不正确的是（ ）
A.x=2
B.平衡时M中c（A）＜0.6 mol/L
C.y＞0.8
D.M，N达到平衡时容器中各物质浓度相等

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