题目内容
有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素．已知：
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色；
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半；
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数；
④Z可与Y组成常见化合物ZY2和ZY3；请回答：
（1）W是 ，X是 ，Y是 ．
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族．
（3）写出工业上电解饱和WY溶液的化学方程式： ．当电极上通过0.2mol电子时，生成的气体其物质的量为 mol，体积是 L（标况下）．
（4）将ZY3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于 ．
a．溶液 b．胶体 c．乳浊液．
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色；
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半；
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数；
④Z可与Y组成常见化合物ZY2和ZY3；请回答：
（1）W是
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第
（3）写出工业上电解饱和WY溶液的化学方程式：
（4）将ZY3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于
a．溶液 b．胶体 c．乳浊液．
分析：有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素．已知：①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色，则W为Na元素；②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半，原子序数大于Na元素，其核外电子数为8×2=16，则X为S元素；③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数，核外电子数为18，则Y为Cl元素；④Z可与Cl组成常见化合物ZCl2和ZCl3，则Z为Fe元素，据此解答．
解答：解：有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素．已知：①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色，则W为Na元素；②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半，原子序数大于Na元素，其核外电子数为8×2=16，则X为S元素；③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数，核外电子数为18，则Y为Cl元素；④Z可与Cl组成常见化合物ZCl2和ZCl3，则Z为Fe元素，
（1）由上述分析可知，W是Na，X是S，Y是为Cl，
故答案为：Na；S；Cl；
（2）Z为Fe元素，处于元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，
故答案为：四、Ⅷ；
（3）工业上电解饱和NaCl溶液，其化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，阳极生成氯气、阴极生成氢气，当电极上通过0.2mol电子时，生成的气体其物质的量为
×2=0.2mol，标况下，体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；0.2；4.48L；
（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，形成氢氧化铁胶体，
故答案为：b．
（1）由上述分析可知，W是Na，X是S，Y是为Cl，
故答案为：Na；S；Cl；
（2）Z为Fe元素，处于元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，
故答案为：四、Ⅷ；
（3）工业上电解饱和NaCl溶液，其化学方程式为：2NaCl+2H2O
| ||
| 0.2mol |
| 2 |
故答案为：2NaCl+2H2O
| ||
（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，形成氢氧化铁胶体，
故答案为：b．
点评：本题考查结构性质位置关系应用、电解原理与有关计算、胶体等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
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