在100 mL混合溶液中.HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1.向该溶液中加入1.92 g铜粉.加热.待反应完全后.所得溶液中Cu2+物质的量浓度为 [ ] A． 0.15 mol·L-1 B． 0.35 mol·L-1 C． 0.225 mol·L-1 D． 0.45 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1，向该溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待反应完全后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化)
[　　]
A．	0.15 mol·L^－1
B．	0.35 mol·L^－1
C．	0.225 mol·L^－1
D．	0.45 mol·L^－1

答案：C

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下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．10℃时，0.35 mol?L^-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L^-1

B．0.3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO

的总物质的量为0.9 mol

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO

的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同

D．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol?L^-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol?L^-1

在 100 mL 0.10 mol·L^－1的 AgNO₃(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl₂ 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO₄·5H₂O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.混合过程中，逸出无色气体

D.在最终得到的溶液中，c(Cu²^＋) = 0.01 mol·L^－1

氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：
①称取0. 255 g样品。
②将样品与25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应，发生的反应为C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl)。

③在烧瓶中加入50 mL 20% HNO₃，混合均匀。
④将烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
⑤从容量瓶中取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO₃溶液，振荡混合均匀。
⑥在锥形瓶中滴入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作为指示剂，用0.0250 mol/L NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃。
⑦重复⑤⑥步骤三次，消耗0. 025 0 mol/L NH₄SCN溶液的平均值为6.75 mL。
(已知：NH₄SCN+AgNO₃=AgSCN↓+NH₄NO₃)
根据以上实验信息回答下列相关问题：
(1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
(2)步骤③所加硝酸的目的是__________。
(3)在步骤⑤操作中，可用_________（填仪器名称）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO₃溶液。
(4)在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是_____________。

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子。

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^—、Cl^—、CO₃²^—、NO₃^—、SO₄²^—

实验发现：

①A、B溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)；

③D溶液与另外四种溶液混合，均有沉淀生成；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀。

试回答下列问题：

(1)写出A和D的化学式：A_________；D________。

(2)检验A中阳离子的方法是_____________。

(3)若要除去NaCl溶液中含有的少量A杂质，可选用适量的_______________(在B、C、D、E中选择)。

(4)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_______________________________。

(5)实验测定：20.0 mL 0.5 mol/L HNO₃与20.0 mL 0.55 mol/L NaOH反应，放出热量0.573 kJ，写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：

_________________________________________________________________________。

(6)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，滴入35 mL 2 mol/L的NaOH溶液，最终生成沉淀的质量为________g。

在100 mL 0.10 mol/L的AgNO₃溶液中，加入100 mL溶有2. 08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有2.50 g
CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．混合过程中，逸出无色气体
D．在最终得到的溶液中（忽略溶液体积变化），c(Cu²⁺)= 0.01 mol/L