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【题目】【2014年高考海南卷第16题】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

【答案】（4）3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O; 2:1.

【解析】 (4)根据题意结合原子守恒、电子守恒可得方程式：3MnO2+KClO3 +6KOH= 3K2MnO4+KCl+3H2O; K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2.根据化合价升降总数等于电子转移的数目可知：每转移2mol的电子，产生1mol的MnO2、2mol KMnO4。所以生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1.

【命题意图】本题以锂锰电池为线索，从考查了原电池电极的判断、电极反应式的书写、反应条件的选择、化学方程式的书写及氧化产物与还原产物的物质的量的关系；从能力上考查了考生对原电池反应原理的了解和掌握情况，考查了考生对氧化还原反应的概念、实质、特征的关系及灵活应用能力；考查了学生应用所学知识来解决具体问题的能力。它充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。

练习册系列答案
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【题目】关于下列各图的叙述，正确的是( )

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B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=B

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（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是 。

（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。

（4）在丙装置中， X电极上发生的电极反应式是 。

（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了 g

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C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源

D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

【题目】关于能源，以下说法中不正确的是(　　)

A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源

C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

D．潮汐能来源于月球引力做功

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJmol-1

②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1．下列判断正确的是

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_________________。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如右图所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______。

Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。该反应的离子方程式是___________________。

（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。

【题目】已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正确结论是（ ）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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