题目内容
我国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1) 仪器A的名称是__________，
水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____________________________
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的______；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为______；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)__________( ①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL )
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
________________________________________________________________________。
（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是（ ）
c(Na＋) ＝ c(HSO
)＋ 2c(SO
)
c(Na＋) > c(HSO) ＝ c(SO) > c(H+) = c(OH-)
2c(Na＋) ＝ 3c(H2SO3)＋3c(HSO)＋3c(SO)
c(Na＋) > c(HSO3- ) + c(SO32- ) +c(H2SO3)
(1) 冷凝管 b （各1分）
(2) SO2＋H2O2===H2SO4 （2分）
(3 ) ③ 酚酞 ④ （ 各1分）
(4) 0.24 （2分）
(5) 原因：盐酸的挥发；（2分） 改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响（2分）
(6) ADE (3分)
导学教程高中新课标系列答案向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______。
(2)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________(用“>”“<”或“＝”连接)。
(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为______________________________。
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
CH2CH2 
CH3CH2OH
CH3CHO
产生气泡的速率明显加快 结论：CuSO4对此反应有催化作用