题目内容

18．下列有关${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl的说法中，不正确的是（　　）
A．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl质子数相同
B．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互为同素异形体
C．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互为同位素
D．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl是两种核素

分析 A．同种元素质子数相同；
B．同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体；
C．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子；
D．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素．

解答 解：A．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，两种核素均为铊元素的核素，质子数相同，均为81，故A正确；
B．同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体，此为两种原子，不是单质，故B错误；
C．Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C正确；
D．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl质子数相同，中子数不同，是两种核素，故D正确．
故选B．

点评 本题主要考查的是同位素及其应用、核素、同素异形体、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大．

练习册系列答案
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8．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液480mL．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号此题涂卡22），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶，胶头滴管．
（2）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”“小于”或“等于”此题涂卡23）．
9．①新戊烷与氯气反应生成一氯代物，写出该反应的方程式并指出反应类型．C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C（CH3）3CH2Cl+HCl，取代反应．
②2-丁烯与溴化氢反应，写出该反应的方程式并指出反应类型．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3，加成反应．
③苯乙烯发生加聚反应的方程式：．
6．铜是应用较为广泛的有色金属．
（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度．Cu2Zn合金的晶体类型是金属晶体．
（3）某含铜化合物的离子结构如图1所示．

①该离子中存在的作用力有bc；
a．离子键        b．共价键        c．配位键       d．氢键        e．范德华力
②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
③该离子中N原子的杂化类型有sp2、sp3杂化．
（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图2．
该化合物的化学式为Cu2O，O的配位数是8．
若该晶胞参数为d nm，该晶体的密度为$\frac{576×1{0}^{21}}{{d}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
13．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物．
（1）亚铜离子（Cu+）基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其电子占据的原子轨道数目为14个．
（2）图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是b（填标号）．

（3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接12个十二元环．
（4）氮化镓（GaN）的晶体结构如图3所示．常压下，该晶体熔点1700℃，故其晶体类型为原子晶体；判断该晶体结构中存在配位键的依据是晶胞中1个Ga与4个N原子相结合，而Ga原子中含有3个价电子，Ga提供1个空轨道与N原子提供的孤对电子形成配位键．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-．[B（OH）4]-中B原子的杂化轨道类型为sp3杂化；不考虑空间构型，[B（OH）4]-中原子的成键方式用结构简式表示为，
（6）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图4所示，该物质的化学式为GeO．已知该晶体密度为7.4g．cm-3，晶胞边长为4.3×l0-10 m．则锗的相对原子质量为72.5（保留小数点后一位）．
3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
10．X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（　　）
A．X：3s23p1   Y：3s23p5B．X：2s22p3  Y：2s22p4
C．X：3s23p1   Y：2s22p4D．X：3s2      Y：2s22p3
7．氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：

物质相对分子质量密度（g/mL）沸点（℃）水中
溶解性
CHCl3119.51.5061.3难溶
CCl41541.5976.7难溶
实验步骤：
①检验装置气密性；②开始通入H2；③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）A装置的作用是A装置的作用是使氢气和四氯化碳蒸汽充分混合．
（2）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为_加热时氢气遇氧气发生爆炸（或生成的氯仿被氧气氧化）．
 
（3）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
（4）C处中应选用的冷凝管为B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（5）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．
（7）该实验中，氯仿的产率为61%．
8．既属于有机物，又属于酸的是（　　）
A．H2SO4B．CH2=CH2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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