题目内容
下列关于物质的分类说法正确的是
A．漂白粉、小苏打都属于纯净物
B．氯化铵、次氯酸都属于电解质
C．纯碱、烧碱都属于碱
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
下列方程式书写正确的是
A．苏打溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH +11H2O
C．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：
C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367．0kJ·mol-1
关于氢键，下列说法正确的是
A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键
B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
将0．1 mol·L－1的氨水加水稀释至0．01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是
A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小
B．稀释后溶液中c（OH－）小于稀释前的1/10
C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D．稀释过程中溶液中增大
下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示，反应：X（g）＋2Y（g）===3Z（g），b的压强一定比a大
B．图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a
依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）= Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
C．原电池工作时，X电极反应为：O2+2H2O+4e- =4OH-
D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
（8分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要检验可能含有的物质是否存在，将如何操作
下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．减小体积 B．加大X的投入量
C．减压 D．升高温度
25℃时，水的电离达到平衡：H2O≒H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变
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Cl2↑+H2↑+2OH-
2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367．0kJ·mol-1
增大
Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是