题目内容

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、AlO-、Br-B．H十、Fe2+、SO42-、NO3-
C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
A、因Mg2+水解呈酸性，AlO2-水解呈碱性，则Mg2+与AlO2-发生相互促进水解的反应，即Mg2++2AlO2-+4H2O═2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓，则不能大量共存，故A错误；
B、因在酸性条件下NO3-具有强氧化性，则H+、Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；
C、因NH4+与OH-结合成弱电解质NH3?H2O，则不能大量共存，故C错误；
D、因该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应，则能在溶液中大量共存，故D正确；
故选：D．
练习册系列答案
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锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为
Na[Al（0H）4]
Na[Al（0H）4]
（用化学式表示）．
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑
．
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是
①③④
①③④
．
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制
可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制
．

(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。

(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。

据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_______________________________________

Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。

 

(10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。

回答下列问题：

（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

___________________________________________________              。

（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是        。

   ① 硫酸铝和氢氧化钠     ② 硫酸铝和氨水

   ③ 硫酸锌和氢氧化钠     ④ 硫酸锌和氨水

（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式

______________________________________________________           。

（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因

__________________________________________       ________________。

 

下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（   ）

①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH，Na+，HSO，PO，MnO

②能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO，NO，S，SO

③水电离的H+浓度c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl，CO，S2O，Fe3+，K+，Na+

④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH，K+，SO，Cl，Br

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO，SO，Cl

⑥室温下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO，I，Cl，S

⑦含有大量Fe3+的溶液：K+，NH，Na+，SCN，I，Br

⑧室温下，=0.1 mol/L的溶液中：Na+，K+，SO，SiO，NO

A．①③④⑥         B．①③⑥⑦         C．②④⑤⑧         D．②⑤⑦⑧

 

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。

①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因

________________________________________________________________________。

 

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