题目内容

NaHSO4在溶于水或处于熔融状态时都存在的微粒是 

[　　]

A.H2SO4　　  B.H+　　  C.Na+　　  D.SO42-

答案：C
练习册系列答案
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NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因
NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性
NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性

（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为
1×10-10mol/L
1×10-10mol/L
．
（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
．
下列晶体在溶于水或熔化时，破坏键的作用力完全相同的是(    )

A.干冰                B.KOH                  C.NaHSO4                D.乙酸

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（    ）

A．加热I2使其升华                      B．加热NaCl使其熔融

C．将HCl通入水中                    D．NaHSO4固体溶于水发生电离

 

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（    ）

A．加热I2使其升华                       B．加热NaCl使其熔融

C．将HCl通入水中                      D．NaHSO4固体溶于水发生电离

 

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