题目内容
下列有关物质结构的说法正确的是
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B．3.4 g氨气中含有0.6NA个N－H键
C．Na2O2的电子式为: Na 
Na
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是
| 编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
| A | 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒 | NaCl固体、蒸馏水 | 配制一定质量分数的NaCl溶液 |
| B | 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞 | 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 | 证明非金属性：Cl>C>Si |
| C | 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) | 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
| D | 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 | 待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液 | 提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液 |
Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
| MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5 |
| 块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
min（1）
写出大试管中发生反应的化学方程式： ，
该反应是 反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。
（3）该反应的的化学方程式为 ；
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内压强保持不变
c．v逆(A)= v正(C) d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）由右图求得A的平衡时的转化率为 。
污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ▲ 。
该反应的平衡常数表达式为K＝ ▲ 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 ▲ （选填序号）。
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq) ΔH3
为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度
T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充
入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，
测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、
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经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图7，则：
①ΔH3 ▲ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： ▲ 。
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H2将NO
还原为N2，一段时间后，
溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： ▲ 。
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的原理如图8，电源正极为： ▲ （选填填“A”或“B”），阴极反应式为： ▲ 。