Question

17．室温时，将V₁mL c₁ mol/L的NaOH溶液滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是（　　）

• A． 若混合溶液的pH=7，则 c₁V₁＞c₂V₂
• B． 若V₁=V₂、c₁=c₂，则混合溶液中 c（Na⁺）=c（Ac^-）
• C． 若V₁=V₂，且混合溶液的pH＞7，则一定有 c₁＞c₂
• D． 若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c（Na⁺）=c（Ac^-）

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，若混合液呈中性，则加入的醋酸应该稍过量；
B．若V₁=V₂、c₁=c₂，说明醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，两溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子浓度减小；
C．若V₁=V₂，且混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，当 c₁=c₂时，恰好反应生成醋酸钠，溶液也呈碱性；
D．若混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．醋酸为弱酸，若混合溶液的pH=7，说明反应后溶液呈中性，则加入的醋酸稍过量，即 c₁V₁＜c₂V₂，故A错误；
B．若V₁=V₂、c₁=c₂，则 c₁V₁=c₂V₂，说明醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，两溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（Ac^-），故B错误；
C．若V₁=V₂，且混合溶液的pH＞7，反应后溶液呈碱性，但不一定 c₁＞c₂，当 c₁=c₂时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液也呈碱性，正确关系应该为：c₁≥c₂，故C错误；
D．若混合溶液的pH=7，说明反应后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（Ac^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确反应后溶质组成及弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．