如图所示.a.b.c均为非金属单质.d.e均为含有10个电子的共价化合物.且分子中所含原子个数:d＞e.f为离子化合物.则下列说法错误的是( )A. 常温下.单质a呈气态 B. 单质c具有强氧化性C. 稳定性:d＞e D. f受热易分解为d和e 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是( )

A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c具有强氧化性

C. 稳定性：d＞e D. f受热易分解为d和e

练习册系列答案

相关题目

等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2的量最多的是（）

A. 苯 B. 丙烷 C. 乙烯 D. 甲烷

下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）

A. 4种 B. 6种 C. 7种 D. 9种

下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F	H

(1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是__________，呈两性的化合物是________。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。

下列说法一定正确的是( )

A. 其水溶液导电的一定是离子晶体

B. 熔融态导电的一定是离子晶体

C. 离子晶体中肯定不含共价键

D. 固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )

A. 第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

C. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

D. 最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4

在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

B. RO3-中的R只能被还原

C. R2在常温常压下一定是气体

D. 若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

A. 平衡常数表达式为 B. 增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C. 升高体系温度，平衡常数K减小 D. 增加C(s)的量，平衡正向移动

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