题目内容
【题目】有以下几种物质①熔融氯化钠 ②液态氯化氢 ③Cu ④蔗糖 ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是； 属于非电解质的是；能导电的是 ．
（2）写出⑤的电离方程式： ．
【答案】
（1）①②⑤；④；①③⑥
（2）KAl（SO4）2═K++Al3++2SO 
【解析】解：（1）①熔融氯化钠 能导电，属于电解质；②液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解质；③Cu能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖不能导电，属于非电解质；⑤KAl（SO4）2不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑥NaHCO3溶液，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，所以答案是：①②⑤；④；①③⑥；（2）硫酸铝钾电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO ，所以答案是：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO ．
【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验
（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序号）。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
操作 | 现象 |
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，搅拌 | 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 |
收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 |
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：______________________________。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是______________。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是________________。
