题目内容

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式。H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(  )

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

【答案】D

【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq) + OH-(aq)=H2O (1) ΔH=-57.3 kJ mol﹣1,

分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀硝酸,醋酸的电离吸热,浓硫酸溶于水放热,则恰好完全反应时的放出的热量为②>③>①,所以△H1>△H3>△H2,答案选D。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网