题目内容
某溶液中可能含有SO
、SO
、HCO
三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 mol/L硫酸；2 mol/L盐酸；2 mol/L硝酸；1 mol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)提出假设：
假设1：溶液中存在SO、SO；
假设2：__________________________________________________________________；
假设3：__________________________________________________________________；
假设4：溶液中存在SO、SO、HCO。
(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答，注意前后内
容的对应。
Ⅱ.注意文字简洁。
Ⅲ.可不填满，也可增加步骤。
| 步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| …… | …… | …… |
解析：(1)根据题给信息，溶液中的离子为SO、SO、HCO三种离子的任意两种，即SO，SO；SO、HCO；HCO、SO，也可三种同时存在，由此作答；
(2)SO、SO、HCO三种离子共存时，需检验离子存在，要考虑离子检验时的干扰因素。根据题给试剂，若先
加入酸，产生CO2、SO2气体后，则需先验证SO2存在(品红溶液)，把SO2吸收后(碱液或KMnO4酸性溶液)，再验证CO2存在(澄清石灰水)，最后检验SO，即用BaCl2溶液；也可以先加入BaCl2溶液，产生BaSO3、BaSO4沉淀(HCO不反应)，过滤后，滤渣中加酸验证BaSO3产生的SO2(品红溶液)，剩余BaSO4不溶于酸，滤液中加入酸，产生CO2(澄清石灰水)。因此该题答案任写一种即可。
答案：(1)假设2：溶液中存在SO和HCO
假设3：溶液中存在HCO和SO(2和3顺序不限)
(2)
| 步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 mol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C中 | 产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO |
| ② | 往装有沉淀的试管B中加入过量的2 mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液 | 沉淀部分溶解，并产生气体，品红褪色，说明原溶液中一定含有SO |
| ③ | 往装有滤液的试管C中加入2 mol/L盐酸；或加入澄清石灰水 | 出现无色气泡或澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO |
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