题目内容
2008年9月25日，“神舟七号”发射成功，标志着我国 的航天事业进入一个崭新的时期．（1）“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．
①反应的热化学方程式为：
②反应中的氧化剂是：
③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为
④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
（2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，产物不污染环境，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：
考点：氧化还原反应的计算,热化学方程式
专题：
分析：（1）①计算1molN2H4（l）反应放出的热量，注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位，书写热化学方程式；
②所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；
③反应中N元素化合价由-2升高为0价，据此计算转移电子数目；
④产物为氮气和水，无污染．
（2）偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳．
②所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；
③反应中N元素化合价由-2升高为0价，据此计算转移电子数目；
④产物为氮气和水，无污染．
（2）偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳．
解答：
解：（1）①已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量，则1molN2H4反应放出的热量为256.65kJ×
=641.63 kJ，故肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；
②反应中过氧化氢中的氧元素化合价从-1价 变化为-2价，H2O2做氧化剂，肼中氮元素化合价升高做还原剂，
故答案为：H2O2；
③依据化学方程式中元素化合价变化，每2mol过氧化氢反应，生成1mol氮气，电子转移4mol，反应转移的电子数为4NA，
故答案为：4；
④还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染，产物稳定且不会污染环境，
故答案为：产物为氮气和水，产物稳定且不会污染环境．
（2）偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4
3N2+4H2O+2CO2，CO2是氧化产物，N2既是氧化产物，又是还原产物，二者物质的量之比为1：2，故氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2，
故答案为：C2H8N2+2N2O4
3N2+4H2O+2CO2；3：2．
| 1mol |
| 0.4mol |
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；
②反应中过氧化氢中的氧元素化合价从-1价 变化为-2价，H2O2做氧化剂，肼中氮元素化合价升高做还原剂，
故答案为：H2O2；
③依据化学方程式中元素化合价变化，每2mol过氧化氢反应，生成1mol氮气，电子转移4mol，反应转移的电子数为4NA，
故答案为：4；
④还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染，产物稳定且不会污染环境，
故答案为：产物为氮气和水，产物稳定且不会污染环境．
（2）偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4
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故答案为：C2H8N2+2N2O4
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点评：本题考查热化学方程式书写、氧化还原反应基本概念及有关计算等，题目难度中等．
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