题目内容
【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
(1)R的原子结构示意图为__。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q___W(填“>”或“<”)，Q的最高价氧化物的电子式为___，Q的一种氢化物的相对分子量是氢气相对分子量的36倍，该氢化物可能的结构简式有___。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为___。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解出它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式是___。
【答案】
＜ 
CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O 2H2O2
2H2O+O2↑ NaNO2
【解析】
T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，根据元素的位置关系可确定：Q是C；R是N，W是S，结合元素性质及其化合物的性质解答。
(1)R是N，氮为7号元素，核外有7个电子，原子结构示意图为；
(2)Q是C，W是S元素，元素的非金属性越强，得到电子的能力越强，最高价含氧酸的酸性越强。根据酸性H2SO4＞H2CO3，可确定元素的非金属性：Q＜W；Q的最高价氧化物为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为，碳的氢化物属于烃类，相对分子量是氢气相对分子量的36倍，则该氢化物的相对分子质量为36×2=72，
=5····2，该有机物的分子式为C5H12，为戊烷，戊烷有三种同分异构体，结构简式为正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷：CH3CH(CH3)CH2CH3、新戊烷：C(CH3)4；
(3)W是S，其最高价氧化物的水化物浓溶液为浓硫酸，硫单质与浓硫酸共热能发生反应，生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；
(4)R是N，原子序数比R多1的元素为O，氧元素的氢化物有H2O2和H2O，H2O2在催化剂作用下分解生成氧气和水，此分解反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；
(5)R是N，N有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小为NO。在一定条件下，2L的NO与0.5L的氧气相混合，会发生反应：2NO+O2=2NO2，V(O2)= 0.5 L，反应消耗V(NO)=1L，产生V(NO2)=1L，剩余V(NO)=1L，则反应后气体为NO、NO2等物质的量的混合气体。若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则发生反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所生成R的含氧酸盐化学式是NaNO2。
【题目】印刷电路板在电子行业中应用广泛,其中的铜质线路是通过化学试剂刻蚀覆盖在有机绝缘材料上的铜板形成的。从废弃的印刷电路板上可以回收铜及其化合物。甲、乙、丙三组同学分别采用了不同的回收方案如下（部分产物略去）：
（1）甲组步骤①中反应的离子方程式为：______。
（2）甲组同学进行实验时，发现H2O2已变质不能使用，他们需要在不使用H2O2的前提下实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑。在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”，不能实现的装置中不要填写）。
________
（3）乙组同学使用的FeCl3溶液需要酸化的原因是：________。
（4）图为乙组电解时的装置图。其中铜电极应该与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。当观察到阴极有少量气泡产生时，即停止电解，此时要回收的铜已全部析出。则阴极发生的电极反应为（按反应发生的先后顺序书写）：_____、___、___。
（5）乙组同学用1L 0.2mol/L的FeCl3溶液溶解铜，电解时，阴极产生无色气体0.56L（标准状况下）时停止电解，此时阳极产生的气体在标准状况下的体积共_____L。
（6）丙组同学利用FeCl3腐蚀铜板后的混合液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤（写出试剂和操作）①_____________；②____；③过滤弃去滤渣。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
提供的药品:Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu | ||
